Molarität zu Masse/Volumen-Rechner
Ermittle genau, wie viel Gramm eines festen Stoffs abgewogen werden müssen, um eine Lösung mit gewünschter Konzentration und Volumen herzustellen.
Ziel-Rezeptur
Gib Ziel-Konzentration, Molekulargewicht und Volumen ein.
Erforderliche Masse (Einwaage)
* Diese Menge abwiegen und bis zum Zielvolumen auffüllen.
Reihenfolge der Schritte
Stelle bei Puffern den pH-Wert ein, *bevor* du mit Wasser exakt bis zur Zielmarke auffüllst.
Einwaage-Schnellreferenz für gängige Laborpuffer
| Reagenz | MW (g/mol) | Ziel-Konz. & Volumen | Abzuwiegende Masse |
|---|---|---|---|
| NaCl (Kochsalz) | 58,44 | 154 mM in 1,0 L (PBS / Isotonisch) | 9,00 g |
| Tris-HCl | 157,60 | 50 mM in 500 mL | 3,94 g |
| EDTA | 372,24 | 10 mM in 100 mL (TE-Puffer-Komponente) | 0,372 g (372,2 mg) |
Berechnungsmethodik & Formeln
Einwaage-Formel
Stellt die Molaritätsformel um zur Berechnung der exakten Einwaage in Gramm.
Einheitenumrechnung
Konzentrationen in mM werden durch $1.000$ dividiert; $μM$ durch $1.000.000$. Milliliter (mL) werden durch $1.000$ in Liter umgerechnet.
Häufig gestellte Fragen (FAQ)
Wie berechne ich die benötigte Masse aus der Ziel-Molarität? ▼
Masse (g) = Molarität (mol/L) × Volumen (L) × Molmasse (g/mol).
Was tun, wenn meine Zielkonzentration in Millimolar (mM) angegeben ist? ▼
Teile die Konzentration durch 1.000, um sie in Molar (M) umzurechnen (z. B. 50 mM = 0,050 M).
Soll der Feststoff direkt zum Endvolumen des Lösungsmittels gegeben werden? ▼
Nein. Löse den Feststoff zuerst in ca. 80 % des Zielvolumens und fülle anschließend im Messkolben exakt bis zur Zielmarke auf.