Empirische-Formel-Rechner
Bestimmen Sie die empirische Formel einer Verbindung anhand der prozentualen Elementzusammensetzung.
⚖️
Berechnungsparameter
Geben Sie Ihre Parameter ein.
0%100%
0%100%
0%100%
Berechnetes Ergebnis
Empirische Formel
CH₂O
💡
Expertentipp
Stellen Sie sicher, dass alle Einheiten korrekt eingegeben sind (z. B. Kelvin für Gastemperaturen und Liter für Volumen), um chemisch präzise Ergebnisse zu erhalten.
Funktionsweise des Rechners
Dieser Rechner bestimmt die empirische Formel einer Verbindung basierend auf der Masse oder prozentualen Zusammensetzung ihrer Bestandteile. Passen Sie die Parameter über die Schieberegler unten an:
- Element 1 % (z. B. C): Massenprozentanteil des ersten Elements (Standard: 40.0)
- Element 2 % (z. B. H): Massenprozentanteil des zweiten Elements (Standard: 6.7)
- Element 3 % (z. B. O): Massenprozentanteil des dritten Elements (Standard: 53.3)
Die Ergebnisse werden sofort berechnet und im rechten Ergebnisfeld aktualisiert.
Formel & Methodik
Stoffmenge (Mol)_i = Massenprozent_i / Atommasse_i
Molverhältnis = Stoffmenge_i / Kleinste Stoffmenge
Empirische Formel = Verhältnisse gerundet auf die kleinsten ganzen Zahlen
Wobei:
- Massenprozent: Prozentuale Zusammensetzung jedes Elements nach Gewicht.
- Atommasse: Standard-Atomgewicht (z. B. C ≈ 12.011, H ≈ 1.008, O ≈ 15.999 g/mol).
Schritt-für-Schritt-Rechenbeispiel
Um die empirische Formel für eine Verbindung mit 40.0% C, 6.7% H und 53.3% O manuell zu berechnen, folgen Sie diesen Schritten:
- Bestimmen Sie die Eingabeparameter. Zum Beispiel:
- C = 40.0%, H = 6.7%, O = 53.3%
- Wenden Sie die Formel an:
Stoffmengenberechnung: - Mol C = 40.0 / 12.011 = 3.33 mol - Mol H = 6.7 / 1.008 = 6.65 mol - Mol O = 53.3 / 15.999 = 3.33 mol Teilen durch kleinste Molzahl (3.33): - C-Verhältnis = 3.33 / 3.33 = 1 - H-Verhältnis = 6.65 / 3.33 ≈ 2 - O-Verhältnis = 3.33 / 3.33 = 1 Ergebnisformel: CH₂O
- Überprüfen Sie den berechneten Wert, der sofort im rechten Ergebnisfeld aktualisiert wird.